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硝酸银标准滴定溶液的制备和水中氯离子含量的测定
刘韶音(锦西工业学校
辽宁萌芦岛
摘要：AgNO,的标准落液配制可用基准物AgNO,直接配制，但对于一般市售AgNO,常图含有Ag、Ag:O、有机物和按盐等杂质，改需用间接法配制,先配成近似浓度的离液后用基准物质Na Cl标定。
氯离子是天然水中善遍纯在的主要明离子之一，但是水中氧离子的含量差别很大，少的每升水中只含有几毫壳，基至不到1 毫克，而对于海水，其氯离子含量可达17，一般情况下水体不会缺少氯离子。氯离子含量高低代表了求中含盐量的大小，它对工业(锅炉)用水、养殖用本、生活用水都是一项重要指标，测定氯离子有多种方法，本项日采用的是莫尔法测定水中氯离子含量，即在中性或弱碱性液中以络酸钾为指示剂，用硝酸银标准滴定溶液滴定氯离子，从而测定氟离子含量。
关键词：间接法；莫尔法；指示剂一、前言
无论是地面水还是地下水都含有氯化物，主要是钠、钙、镁的盐类，特别是用漂白粉消毒水时也会带有一定量的氟化物，氟化物对锅炉还有腐蚀作用。因此，对生活用水，养殖用水，工业用水都有一定的要求。本实验采用的是沉淀滴定法中的莫尔法测氯离子，用已配好的AgNO的标准滴定溶液直接滴定水样中氯离子，方法简便快速，准确度高，
1.实验原理
(1)间接法配AgNO,的标准溶液：准确称量基准物质NaCI，溶解后在中性或弱碱性溶液中用AgNO:的标准滴定溶液滴定氯离子，以铬酸钾为指示剂，反应式为：
Ag*+CI→AgCI(白色,Ksp=1.8 × 10-")
2Ag*+CrO,→Ag:CrO, ↓ (砖红色,Ksp=2.0 × 10-*)
达化学计量点时，微过量的Ag*与CrO2-反应析出砖红色 Ag:CrO.沉淀，指示终点到达。
(2)莫尔法测定水中氯离子：在中性或弱碱性溶液中，以 K,CrO，为指示剂用AgNO，滴定氯化物时，由于氟化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氟离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸根离子以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色沉淀，指示滴定终点到达。反应如下：
Ag*+CI→AgC1 ↓ (白色, Ksp=1,8 × 10-*)
2Ag*+CrO,→Ag:CrO.↓ (砖红色,Ksp=2.0 ×10-") 二、实验部分
1.仪器与试剂
电子天平
滴定管
锥形瓶
容量瓶
AgNO，（固体试剂分析纯）NaCI(固体基准物质在500" 600C灼烧至恒定）
125001）
K:CrO4指示液(50g/L） 2.实验部分
(1)
试样（自来水或天然水）
CrAwo/=0.1mol/LAgNO标准溶液配制与标定
称取8.5gAgNO，溶于500ml不含CI-的蒸水中，储存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。
准确称取基准试剂NaCI0.12~0.15g，放人锥形瓶中，加 50ml不含CI的蒸增水中，溶解。加K:CrO.指示液1ml,在充分摇动下，用配好的AgNO，标准溶液滴定至溶液呈微红色即为滴定终点，记录消耗AgNO标准溶液的体积，平行测定三次，
(2)水中氯离子的测定
准确称取试样100.00ml.放于链形瓶中，加K.CrO.指示液 2ml ,在充分据动下,以C(AgNO,)0.1002 mol/L AgNO，标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，记录消耗AgNO标准溶
液的体积，平行测定三次。三、实验数据
0.1mol/LAgNO，标准溶液配制与标定
项目 moua/g Voagos/ml CuNo n/mol/L AgNO3溶液平均浓度/mol.L-1
0.1214 20.71 0.1002
水中氯离子含量的测定项目
CxeNo/mol,L-
V/mL
Vreou/mL p ao /mg.L-平均pic/mg.
L-I
相对平均偏差结果与讨论
2.75 97.82
0.1213 20.69 0.1002
0.1002
N 0.1002 100.00 2.75 97.82 97.70 0.2%
3 0.1211 20.67 0.1001
3 2.74 97.46
(1)由表1的实验结果可知AgNO的浓度为0.1002mol/L。(2)由表2的实验结果可知CL-含量为97.70mg/L。
(3)此方法适用于天然水，生活污水，工业废水，C1-的浓度范围为10500mg/L
(4)若铬酸钾的浓度过高，终点会过早出现，若铬酸钾浓度过低，结果将出现过退，造成误差，务必控制为5.0×10-mol/L。
5.注意事项：
2014年3月
化工置理
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